碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用． （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备，其相关的热化学方程式如下： 2Al 2 O 3 （s）+2AlCl 3 （g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol -1 3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl 3 （g）△H=b kJ?mol -1 反应Al 2 O 3 （s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=______kJ?mol -1 （用含a、b的代数式表示）； （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N 2 （g）+CO 2 （g）△H=Q kJ?mol -1 ．在T 1 ℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 时间（min） 浓度（mol/L） 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60 N 2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 CO 2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=______，T 1 ℃时，该反应的平衡常数K=______； ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______ （填字母编号）． a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭 c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积 ③若30min后升高温度至T 2 ℃，达到平衡时，容器中NO、N 2 、CO 2 的浓度之比为3：1：1，则Q______0（填“＞”或“＜”）． ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填选项编号）． a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO 2 （g） b．反应体系的温度不再发生改变 c．混合气体的密度不再发生改变 d．反应体系的压强不再发生改变 （3）铝电池性能优越，Al-Ag 2 O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式______；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH=______ （不考虑溶液体积的变化）．