能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一． （1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H 2 （g）CH 3 OH（g）；图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH 3 OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H______0．（填“＞、＜或=”下同） （2）若在230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K______1． （3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H 2 ，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的______倍． （4）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置： ①则该装置中b为______极，写出装置中电解发生反应的离子方程式______， ②当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O 2 在标准状况下的体积为______L． （5）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO 2 转化成有机物实现碳循环．如： 2CO 2 （g）+2H 2 O（l）═C 2 H 4 （g）+3O 2 （g）△H=+1411.0kJ/mol 2CO 2 （g）+3H 2 O（l）═C 2 H 5 OH（1）+3O 2 （g）△H=+1366.8kJ/mol 则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式______．