一定温度下,容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO 2 和0.2 mol O 2 ,发生反应:2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g) ΔH='-196' kJ·mol -1 。当反应达到,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题: (1)判断该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。 a.SO 2 、O 2 、SO 3 三者的浓度之比为2∶1∶2 b.容器内气体的压强不变 c.容器内混合气体的密度保持不变 d.SO 3 的物质的量不再变化 e.SO 2 的生成速率和SO 3 的生成速率相等 (2)①SO 2 的转化率为 ;②达到反应放出的热量为 ;③此温度下该反应的平衡常数K= 。 (3)如图表示SO 2 的体积分数随压强和温度变化的曲线,则: ①温度关系:T 1 T 2 (填“>”、“<”或“=”,下同); ②平衡常数关系:K A K B ,K A K D 。