在一容积为2L的密闭容器中,充入4mol氮气和12mol氢气,使其在一定条件下发生反应:N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g),2min末测得NH 3 为0.8mol,则: (1)以N 2 的浓度变化表示该反应在2min内的平均反应速率为 ; (2)H 2 在2min末的体积分数为 (保留两位有效数字); (3)2min末N 2 的转化率为 ; (4)已知在25℃,101kPa下,拆开1mol N 2 中的化学键需消耗946kJ的能量,拆开1mol H 2 中的H—H键要消耗436kJ的能量,而形成1mol N—H键会放出391kJ的能量。试通过以上数据计算当反应掉1molN 2 和3molH 2 生成2molNH 3 时会 (填“放出”或“吸收”) 热量; (5)若将1mol N 2 和3molH 2 置于绝热密闭容器中,并在上述条件下反应,发现热量实测值(恢复到25℃,101kPa)远小于上述计算值,你认为最可能的原因是 。