已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H 2 O 2 +2H + +2I — →2H 2 O+I 2 ，且生成的I 2 立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I 2 完全消耗。由于溶液中的I — 继续被H 2 O 2 氧化，生成的I 2 与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变需的时间，即可推算反应H 2 O 2 +2H + +2I — →2H 2 O+I 2 的反应速率。 下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）： 编号 往烧杯中加入的试剂及其用量（mL） 催化剂 开始变蓝时间（min） 0.1 mol·Lˉ 1 KI溶液 H 2 O 0.01 mol·Lˉ 1 X溶液 0.1 mol·Lˉ 1 双氧水 1 mol·Lˉ 1 稀盐酸 1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 无 1.4 2 20.0 m 10.0 10.0 n 无 2.8 3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 无 2.8 4 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴Fe 2 (SO 4 ) 3 0.6 （1）已知：实验1、2的目的是探究H 2 O 2 浓度对H 2 O 2 +2H + +2I — →2H 2 O+I 2 反应速率的影响。实验2中m= ，n= 。 （2）已知，I 2 与X反应时，两者物质的量之比为1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H 2 O 2 ）>________，才确保看到蓝色。 （3）实验1，浓度c(X)~ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X)~ t的变化曲线图（进行相应的标注）。 （4）实验3表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。 （5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al（s）+3I 2 （s） 2AlI 3 （s）。含I — 传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：______________________________，充电时Al连接电源的___________极。