（1）在硫酸生产中，SO 2 催化氧化生成SO 3 是反应的关键，其反应的化学方程式为： ，反应混合体系SO 3 的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平状态），根据图示回答下列问题： ①反应 0（填“>”或“3气体，容器内的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”），平 移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平，再给该平体系中通人大量氮气后，体系重新达到平，此平与原平相比较，SO 2 的物质的量 __（填“增大”、“减小”或“不变”），O 2 的物质的量浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②若温度为T 1 、 T 2 ，反应的平常数分别为K 1 、 K 2 则K 1 K 2 （填“>”、“正 V 逆 （填“>”、“③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO 2 和0.10 mol O 2 ，在500℃开始反应，半分钟达到平，测得容器内含SO 3 0．18 mol，则v(O 2 )= mol·L -1 ·min -1 ，若继续通入0．20 mol SO 2 和0.10 mol O 2 ，平发生了移动，再次达到平后， mol 3）$amp; mol． （2）已知三种无色溶液：a．NaHCO 3 溶液，b．AlCl 3 溶液，c．NaAlO 2 溶液，它们两两反应均能生成Al（OH） 3 沉淀。请回答下列问题： ①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c(OH — ）= 是水的离子积），则这两种溶液可为 （填字母）。 ②能体现出NaHCO 3 在反应中，HCO — 3 的水解程度小于电离程度的离于方程式为 。