（11分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的的课题。 （1）CO可用于合成甲醇。在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH 2 ，在催化剂作用下合成甲醇： CO（g）+2H 2 （g） CH 3 OH（g）CO的转化率与温度，压强的关系如下图： （i）该反应属于_____________反应：（填“吸热”或“放热”）。 （ii）100℃时，该反应的平衡常数：K=_____________；（用a、b的代数式表示）。 若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是：_________________填序号） A．该反应使用催化剂意义不大； B．该反应发生将在很短时间内完成； C．该反应达到至少有一种反应物百分含量很小； D．该反应一定是放热反应； （iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到CO转化率________（填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：________。 （iv）在某温度下，容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH 2 ，反应生成CH 3 OH（g），达到，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强__________倍。 （2）某温度条件下，若将CO 2 （g）和H 2 （g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知： CH 4 （g）+2O 2 （g）=CO 2 （g）+2H 2 O（l）△H=-890.3KJ/mol H 2 （g）+1/2O 2 （g）= H 2 O（l）        △H=-285.8KJ/mol 则CO 2 （g）和H 2 （g）反应生成液态水的热化学方程式为：_________________________。