Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子排布ms n mp n ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题： （1）Z的元素符号为_______，在周期表中的____ 分区。 （2） 向Z的硫酸盐的溶液中逐滴加入R的氢化物的水溶液至过量，可观察到的现象为___________．此时Z 2+ 与R的氢化物形成了配位数为4的配合物离子，该离子中化学键的类型有__________（填序号）。 A  配位键  B  极性共价键  C 非极性共价键   D 离子键 （3）氢化物的沸点：X的比同族其它元素高的原因是____________。Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______________（填序号）。 a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙      b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙 c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙      d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙 （4）Q、R、X的第一电离能由小到大的顺序为_______________。R、X、Y四种元素的原子半径由小到大的顺序为____________（均用元素符号表示）。 （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为____________。