A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A 2 B和A 2 B 2 的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A 2 B剧烈反应．试回答下列问题： （1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为______． （2）在A 2 B 2 作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：______． （3）表示形成DB 2 型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=______． （4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB 2 完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为______． （5）已知 25℃时，Ksp（CaCO 3 ）=1×10 -9 ．Ksp（CaSO 4 ）=9×10 -6 ．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO 4 ，可先用Na 2 CO 3 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO 3 ，而后用酸除去． ①CaSO 4 转化为CaCO 3 的离子方程式为______； ②请分析CaSO 4 转化为CaCO 3 的原理______．