CaCO 3 广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO 3 ，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO 2 气体。下列装置可用于CO 2 气体的提纯和干燥。 完成下列填空： （1）用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol/L)，用的仪器是____________。 a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 （2）上述装置中，A是___________溶液，NaHCO 3 溶液可以吸收___________。 （3）上述装置中，b物质是___________。用这个实验得到的气体测定CO 2 的分子量，如果B物质失效，测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。 （4）一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO 3 在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，用的试剂是___________。 a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正已烷 （5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，出___________后溶出___________。 （6）上述测定实验中，连续___________，说明样品已经恒重。