碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用．甲、同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答． （1）甲组使用大理石（含少量的Fe 2 O 3 杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图1： ①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______． ②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、______、______． ③“滤液A”中除H + 离子外，还含有的阳离子是______；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与______在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察现象即可． （2）对某硫酸钙晶体（xCaS0 4 ?yH 2 0）加热分解的有关反应进行探究．他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如图2所示．又知t 5 ～t 6 时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：2CasO 4 加热 . 2CaO+2S0 2 ↑+O 2 ↑． ①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是______（填“t 1 ”、“t 3 ”或“t 5 ”）． ②t 4 ～t 5 时间段固体的化学式为______． ③t l ～t 2 时间段固体发生反应的化学方程式为______．