在高温时硫铁矿（主要成分FeS 2 ）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与化学反应）。某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究： 【实验一】测定硫元素的含量 I．实验装置如下图所示（夹持和加热装置已省略）。A中的试剂是双氧水，将m·g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全。 II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理： 【实验二】测定铁元素的含量 III．测定铁元素含量的实验步骤如下： ①用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A; ②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe 3+ 完全转化为Fe 2+ ，过滤，得到滤液B； ③将滤液B稀释为250 mL; ④取稀释液25．00 mL,用浓度为c mol/L的酸性KMnO 4 溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO 4 溶液体 积的平均值为V mL。 请根据以上实验，回答下列问题： （1）I中装置C中盛装的试剂是_ ;E瓶的作用是_ 。 （2）11中加入过量H 2 O 2 溶液发生反应的离子方程式为____。 （3）111的步骤③中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外， 还必须要用到的是_ ；④中盛装KMnO 3 溶液的仪器是_ 。 （4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失，则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为_ 。（用含m 1 和m 2 的代数式表示）；铁元素的质量分数为____。（用含m 1 、c、v的代数式表示）