硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： Ⅰ．SO 2 ＋2H 2 O＋I 2 ＝H 2 SO 4 ＋2HI     Ⅱ. 2HI H 2 ＋I 2 (g) Ⅲ. 2H 2 SO 4 ＝2SO 2 ＋O 2 ＋2H 2 O （1）分析上述反应，下列判断正确的是 。 a．反应Ⅲ常温下进行 b．反应Ⅰ中SO 2 氧化性比HI强 c．循环过程中需补充H 2 O d．循环过程中产生1 mol O 2 的同时产生1 mol H 2 （2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H 2 物质的量随时间的变化如右图所示。那么，0～2 min内的平均反应速率：υ(HI)= 。 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。 a．压强               b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间     d．H 2 的体积分数 （3）用足量Zn和一定量的硫酸制取H 2 ，反应时溶液中水的电离 （H 2 O H ＋ ＋OH － ）平衡 移动（填“”“”或者“不”）；若要减小产生H 2 的速率而又不影响产生H 2 的总量，应向硫酸中加入下列试剂中的 。 a．Na 2 CO 3 溶液 b．K 2 SO 4 溶液  c．NaNO 3 溶液 d．水  e．CuSO 4 溶液 （4）以H 2 为燃料制成燃料电池，若：2H 2 (g)＋O 2 (g)＝2H 2 O(l) Δ H ＝－572 kJ/mol， 当电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为 。