某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究，请你参与并完成对有 题的解答。 [资料获悉] ①氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH 3 3Cu+N 2 +3H 2 O ②Cu 2 O粉末呈红色；Cu 2 O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu + 不稳定，易转化为Cu 和Cu 2+ ：Cu + Cu+Cu 2+ 。 ③在空气中高温灼烧时：Cu 2 O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu 2 O和O 2 。 [实验设计] [实验探究] （1）A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是____________。 （2）甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A装置产生的氨气中含有水蒸气，影响了实验结论，A和B之间增加一个装有___________（填药品名称）的干燥装置。 （3）利用改进后的装置进行实验，可观察到B装置中的现象为黑色固体变成红色，C装置中的现象为____________ 。 [交流讨论] （4）认为NH 3 与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu 2 O(氧化亚铜)。现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu 2 O所要选用的试剂是____________。 （5）丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是否含有Cu 2 O。他先称干燥坩埚的质量为a g，再取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为c g。若确认红色固体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是____________。若确认红色固体中含有Cu 2 O，则a、b、c应符合数学关系为c$amp; [拓展延伸] （6）认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通过测定反应物CuO的质量和生成物H 2 O的质量来完成的。若实验测得完全反应的CuO和生成的H 2 O的质量分别为m(CuO)、m(H 2 O)，则据此计算Cu的相对原子质量的代数式为_________。