测定有机物中碳和氢的质量分数，常用的方法是燃烧分析法，用氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化成CO 2 和H 2 O，分别用装有固体NaOH和固体Mg(ClO 4 ) 2 （高氯酸镁）的吸收管吸收CO 2 和H 2 O。某课外活动小组，设计用下列装置制取乙烯，并测定乙烯分子中碳、氢原子个数比，甲为燃烧管，当乙烯和氧气通过时，由于催化剂 的存在而不会发生爆炸，乙烯将被氧化成CO 2 和H 2 O。 请回答下列问题： (1)整套装置的连接顺序（按从左到右的顺序用字母填写）： _______接____，____接____，____接 _____，____接____，____接______。 (2)烧瓶中的试剂是浓硫酸和酒精，其中浓硫酸的作用是 ________，在烧瓶中还要加少量碎瓷片，其作用是____。 (3)实验使烧瓶中溶液温度迅速升至170℃，原因是_______。实验结束时，烧瓶 中有黑色物质生成，其原因是____。 (4)乙、丙装置中的作用分别是：乙____； 丙____。 (5)若实验前后，丁增重ag，戊增重bg，则测得乙烯分子中C、 H原子个数比为____。 (6)若测得C /H值偏高，导致这种误差的可能原因是 (     )。 A．乙烯中混有少量乙醚(C 2 H 5 OC 2 H 5 ) B．乙烯进入燃烧管时，仍含有少量水蒸气 C．乙烯中混有少量CO D．乙烯进入燃烧管时，仍含有少量CO 2 (7)若仍用上述装置测定某烃A的化学式，经测定丁增重 4.5g，戊增重8.8g，则A的最____，若要确定A的 化学式，是否还需要测其他数据（若需要，说明还需测定哪些 数据；若不需要，说明其原因）?____。