（14分） 2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2 SO 3 (g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按V(SO 2 ):V(O 2 ):V(N 2 )=7:11:82投料，在1．01×10 5 Pa时，不同温度下SO 2 的平衡转化率。 温度/℃ 400 500 600 SO 2 转化率/% 99．2 93．5 73．7 （1）该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）400℃，1．01×10 5 Pa时，将含10 mol SO 2 的原料气通入一密闭容器中进行反应，SO 2 的物质的量是______mol。 （3）硫酸厂尾气（主要成分SO 2 、O 2 和N 2 ）中低浓度SO 2 的吸收有很多方法。 ①用氨水吸收上述尾气，若SO 2 与氨水恰好反应得到碱性的(NH 4 ) 2 SO 3 溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是______（填序号）。 a． c + c(NH 3 ?H 2 O)=' 2[c()+' c()+ c(H 2 SO 3 )] b． c()+ c(H + )=' c()+' c()+ c(OH - ) c． c()> c() > c(OH - ) > c(H + ) ②用 MnO 2 与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO 4 。 i． 得到MnSO 4 的化学方程式是______。 ii．该吸收过程生成MnSO 4 时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO 2 吸收率与溶液pH的关系如图乙。 图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO 2 转化为H 2 SO 4 ，生成H 2 SO 4 反应的化学方程式是______；由图乙可知pH的降低______SO 2 的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是______。