将煤转化为水煤气的主要化学反应为： C+H 2 O 高温 . CO+H 2 C（s）、CO（g）和H 2 （g）完全燃烧的热化学方程式为： C（s）+O 2 （g）═CO 2 （g）△H=-393.5kJ?mol -1 H 2 （g）+ 1 2 O 2 （g）═H 2 O（g）△H=-242.0kJ?mol -1 CO（g）+ 1 2 O 2 （g）═CO 2 （g）△H=-283.0kJ?mol -1 请回答： （1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：______． （2）比较反应热数据可知，1molCO（g）和1molH 2 （g）完全燃烧放出的热量之和比1molC（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；根据盖斯定律作出下列循环图（见图）： 并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”． 请分析：甲、同学观点正确的是______（填“甲”或“乙”）；判断的理由是______． （3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点______， ______． （4）水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料． CO和H 2 在一定条件下可以合成：①甲醇、②甲醛、③甲酸、④乙酸． 试分析当CO和H 2 按1：1的体积比混合反应，合成上述______（填序号）物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．