工业上Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛,如下操作步骤,请完成其中的问题: (1)用90%浓H 2 SO 4 溶解钛铁矿(FeTiO 3 ),反应方程式为: FeTiO 3 +3H 2 SO 4 FeSO 4 +Ti(SO 4 ) 2 +3H 2 O 在除去不溶性杂质后,结晶析出FeSO 4 ·7H 2 O时,为保持较高的酸度不能加水,其原因可能为____。 A.防止Fe 2+ 被氧化 B.防止Ti(SO 4 ) 2 水解 C.减少FeSO 4 ·7H 2 O的溶解量 D.减少Ti(SO 4 ) 2 的溶解量 (2)在除去杂质后,又需加大量水稀释以降低酸度,同时加热以生成TiO(OH) 2 沉淀,过滤,将TiO(OH) 2 热分解即得钛白粉(TiO 2 )。除杂后加水稀释和加热的目的是_________________。 (3)在高温HCl气流中,TiO 2 可转化为TiCl 4 ,反应方程式为____。 (4)将TiCl 4 与Na共熔即得Ti,反应方程式为____,若用TiCl 4 溶液与Na反应制Ti,则不能达到预期目的,原因是____。