电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HF H 2 CO 3 HClO 电离平衡常数 （Ka） 7.2×10 -4 K 1 =4.4×10 -7 K 2 =4.7×10 -11 3.0×10 -8 （1）已知25℃时，①HF(aq)+OH — (aq)＝F — (aq)+H 2 O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol， ②H + (aq)+OH — (aq)＝H 2 O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol ， 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。 （2）将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。 A．c(H+)       B．c(H + )·c(OH — )     C． D． （3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。 A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H + )相等 B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F — )－c(Na + )＝9.9×10 -7 mol/L C．②点时，溶液中的c(F — )＝c(Na + ) D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F — )< c(Na + )＝0.1mol/L （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ① Na 2 CO 3 溶液 ② NaHCO 3 溶液③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。 （5）Na 2 CO 3 溶液显碱性是因为CO 3 2— 水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之 ___________________________________________________________。 （6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移 mol电子。