某兴趣小组探究以芒硝Na 2 SO 4 ·10H 2 O和CaO为原料制备Na 2 CO 3 。 （1）将CaO水化后，与芒硝形成Na 2 SO 4 －Ca(OH) 2 －H 2 O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO 2 ，期望得到Na 2 CO 3 。三元体系中反应的离子方程式为： SO 4 2 － + Ca(OH) 2 (s)+2H 2 O CaSO 4 ·2H 2 O(s)+2 OH － 该反应的平衡常数表达式K=_________________________。 往Na 2 SO 4 －Ca(OH) 2 －H 2 O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH='12.3' [即c(OH － )=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO 2 ，进一步处理得到Na 2 CO 3 。 （2）在Na 2 SO 4 －Ca(OH) 2 －H 2 O三元体系中不直接通入CO 2 ，其理由是_______________________________________________________________。 （3）添加的酸性物质的条件（写出两点）是_____________、______________。 （4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。 （5）Na 2 CO 3 溶液中存在水解平衡：CO 3 2 － ＋H 2 O HCO 3 － ＋OH － 。下列说法错误的是_________。 a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 b．通入CO 2 ，溶液pH减小 c．加入NaOH固体， 减小 d．稀释溶液，平衡常数增大