某小组得知:氧化性I >Fe 3+ >I 2 ,3Br 2 +6FeCl 2 2FeBr 3 +4FeCl 3 ;I 2 +2S 2 S 4 +2I - ;CuI是一种白色沉淀(K sp =1.3×1 )。 Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO 3 、KI、Mg 2+ 、Fe 3+ )的成分,设计定性实验加以猜想和验证。 (1)实验过程如下: 实验步骤 实验过程和现象 对应结论 步骤1 取一定量碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份 _____________ 步 骤 2 第①份 试液 碘盐中肯定含____ 第②份 试液 _____________ 第③份 试液 X为____(填化学式) (2)该碘盐中肯定不含的物质是____(用化学式或离子符号表达)。 (3)根据信息推断Fe 3+ 、S 4 、I 2 、Br 2 的氧化性由强到弱的顺序是____。 (4)第③份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为____、____。 Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有CuCl 2 ·2H 2 O晶体的试样(不含能与I - 发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下: 取0.40 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂,用0.100 0 mol·L -1 Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na 2 S 2 O 3 标准溶液20.00 mL。 (1)滴定终点的现象是____。 (2)CuCl 2 溶液与KI反应的化学方程式为____。 (3)该试样中CuCl 2 ·2H 2 O的质量分数为____。