利用化学反应原理研究生产、生活中的实际问题具有十分重要的意义： （Ⅰ）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g)　ΔH＝－92 kJ·mol － 1 。请回答下列问题： (1)取1 mol N 2 (g)和3 mol H 2 (g)放在一密闭容器中，在催化剂存在反应，测得反应放出的热量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化剂，ΔH____(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为＿＿＿＿＿＿kJ。 (3)N 2 H 4 可视为：NH 3 分子中的H被—NH 2 取代的产物。发射卫星用N 2 H 4 (g)为燃料，NO 2 为氧化剂生成N 2 和H 2 O(g)。 已知：N 2 (g)＋2O 2 (g)===2NO 2 (g)  ΔH 1 ＝＋67．7 kJ·mol － 1 N 2 H 4 (g)＋O 2 (g)===N 2 (g)＋2H 2 O(g)  ΔH 2 ＝－534 kJ·mol － 1 。 则：1 mol N 2 H 4 完全反应的热化学方程式为 。 （Ⅱ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极。 (1)若A接E，B接F，而B电极出现 ，反应式为 ，则说明F为正极； （2）若铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为： ，充电时该极与外加电源的 极相连。 （3）若用该电池电解Cu(NO 3 ) 2 溶液，其电解方程式为 若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO 2 的物质的量是 ；要想CuSO 4 溶液恢复原样，需加入的物质是 ,质量为