二氧化氯(ClO 2 )是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂,是一种黄绿色的气体,易溶于水。 Ⅰ.(1)ClO 2 可由KClO 3 在H 2 SO 4 存在的条件下与Na 2 SO 3 反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。 Ⅱ.实验室也可用NH 4 Cl、盐酸、NaClO 2 (亚氯酸钠)为原料制备ClO 2 ,其流程如下: (2)写出电解时发生反应的化学方程式:________________________________。 (3)除去ClO 2 中的NH 3 可选用的试剂是________。(填序号) A.饱和食盐水 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.水 (4)测定ClO 2 (如图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100 mL水溶解后,再加3 mL硫酸溶液;在玻璃液封加入水;将生成的ClO 2 气体通过导管在锥形瓶中被吸收;将玻璃封的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用c mol·L -1 硫代硫酸钠标准溶液滴定(I 2 +2S 2 O 3 2- =2I - +S 4 O 6 2- ),共用去V mL硫代硫酸钠溶液。 ①装置中玻璃液的作用是______________________________________。 ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式__________________________。 ③滴定终点的现象是_______________________________________________。 ④测得通入ClO 2 的质量m(ClO 2 )=________。(用含c、V的代数式表示) (5)用ClO 2 处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO 2 - 。2001年我国卫生部规定,饮用水的ClO 2 - 含量应不超过0.2 mg·L -1 。若饮用水中ClO 2 - 的含量超标,可向其中加入适量的某还原剂,该反应的氧化产物是________(填化学式),其发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________。