煤化工中常需研究不同温度下常数、投料比及热值等问题。已知： CO(g)+H 2 O(g) H 2 (g)+CO 2 (g)常数随温度的变化如下表： 温度/℃ 400 500 800 常数K 9.94 9 1 试回答下列问题 （1）上述正向反应是 反应 （填“放热”或“吸热”） （2）要使上述反应的逆反应速率增大且正反应方向移动，下列措施不可行的有 A、加入催化剂    B、增大CO的物质的量以提高体系的压强 C、降低温度       D、减小H 2 的浓度 （3）密闭容器中充入2molCO和4molH 2 O(g)，发生反应：CO(g)+H 2 O(g) H 2 (g)+CO 2 (g)，当反应达时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到时CO的体积分数不等于X的有 A、1molCO(g)+4molH 2 O+2molCO 2 (g)+2molH 2 (g)      B、2molCO(g)+2molH 2 O+2molCO 2 (g)+2molH 2 (g) C、1molCO(g)+3molH 2 O+0.8molCO 2 (g)+0.8molH 2 (g)   D、1molCO(g)+3molH 2 O+1molCO 2 (g)+1molH 2 (g) （4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H 2 O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为X；时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y= （5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃常数K= ，T= K（0℃时T=273K）