（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。 已知：①2C 3 H 8 (g)＋7O 2 (g)＝6CO(g)＋8H 2 O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol ②2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g)    ΔH='-566' kJ/mol （1）反应C 3 H 8 (g)＋5O 2 (g)＝3CO 2 (g)＋4H 2 O(l)的△H＝ （2）C 3 H 8 在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO 2 以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： CO (g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋H 2 (g) ①下列事实能说明该反应达到平衡的是 a．体系中的压强不发生变化                  b．υ 正 （H 2 ）=υ 逆 （CO ） c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO 2 的浓度不再发生变化 ② T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H 2 O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表： 时间 / min CO H 2 O(g) CO 2 H 2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 0.100 0.200 0.100 0.100 4 0.100 0.200 0.100 0.100 5 0.116 0.216 0.084 C 1 6 0.096 0.266 0.104 C 2 第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4～5min之间，改变的条件 ，第5～6min之间，改变的条件是 。 已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H 2 O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为 。又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H 0 (填“>”、“＝”、“（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体； 燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y 2 O 3 ）的氧化锆（ZrO 2 ）晶体，在其内部可以传导O 2— 。在电池内部O 2— 移向_ ___极（填“正”或“负”）；电池的负极反应式为 。 （4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO 3 ) 2 和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____ 。