绿矾晶体（FeSO 4 ·7H 2 O，M＝278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe 2 O 3 及少量FeS、SiO 2 ），制备绿矾的过程如下： 试回答： （1）操作I为 （填写操作名称）。 （2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为 。 （3）操作III的顺序依次为： 、冷却结晶、过滤、 、干燥。 （4）某同学用酸性KMnO 4 溶液测定绿矾产品中Fe 2+ 含量： a．称取11．5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液； b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中； c．用硫酸酸化的0．01000mol/L KMnO 4 溶液滴定至终点，消耗KMnO 4 溶液体积的平均值为20．00mL。①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需 。②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)。 ③滴定时发生反应的离子方程式为：____。 ④判断此滴定实验达到终点的方法是 ；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO 4 溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果 （填“偏高”“偏低”“无影响”）。 ⑤计算上述样品中FeSO 4 ·7H 2 O的质量分数为 。