煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g) △H =+131. 3kJ·mol -1 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母，下同）。 A．容器中的压强不变 B．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键 C．v正(CO) =v逆(H 2 O) D．c(CO) =c(H 2 ) 在该温度下，该反应的平衡常数表为K=____。 (2)将不同量的CO(g)和H 2 O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g)，得到如下三组数据： ①实验1中以v(CO 2 )表示的反应速率为____。 ②该反应为____（填“吸”或“放”）热反应。 ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t<3min，则a、b应满足的关系是___（用含a、b的数学式表示）。 (3)目前工业上有一种方法是用CO 2 来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO 2 (g)+ 3H 2 (g) CH 3 OH(g)+H 2 O(g)，下图表示该反应进行过程中能量（单位为 kJ·mol -1 ）的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO 2 和3mol H 2 ，下列措施中能使c(CH 3 OH)增大的是 (   ) A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H 2 O(g)从体系中分离出来 D．再充入1mol CO 2 和3mol H 2