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硫酸亚铁铵的化学式为(NH 4 ) 2 SO 4 ·FeSO 4 ·6H 2 O,商品名为莫尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵,一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化,而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度(单位为g/100g水)如下表: 温度/℃ 10 20 30 40 50 70 (NH 4 ) 2 SO 4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9 FeSO 4 ·7H 2 O 40.0 48.0 60.0 73.3 - - (NH 4 ) 2 SO 4 ?FeSO 4 ?6H 2 O 17.2 26.4 33.0 46.0 — — (一) 实验室制取少量莫尔盐的流程如下: 试回答下列问题: (1)步骤1中加入10%Na 2 CO 3 溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污,简述其除去油污的原理 (2)将(NH 4 ) 2 SO 4 与FeSO 4 混合后加热、浓缩,停止加热的时机 (3)步骤4中析出的晶体不含(NH 4 ) 2 SO 4 和FeSO 4 的原因是 ,理论上制得的莫尔盐的质量为 。 (二)称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵,制成溶液。用未知浓度的KMnO 4 酸性溶液进行滴定。 (1)滴定时,将KMnO 4 酸性溶液装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。试写出该滴定过程中的离子方程式: ___ __ ; (2)判断该反应到达滴定终点的现象为 ; (3)假设到达滴定终点时,用去V mL KMnO 4 酸性溶液,则该KMnO 4 酸性溶液的浓度为 mol/L