某学生用0.1000mol/L  KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A、用蒸馏水洗干净滴定管 B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C、用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞． D、另取锥形瓶，再重复操作一次 E、检查滴定管是否漏水 F、取下碱式滴定管用标准的KOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空： （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______ （2）操作F中应该选择右图中哪根滴定管（填标号）______ （3）滴定终点溶液颜色的变化是______ （4）滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液体积/ml 标准溶液的体积/ml 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20 1.02 21.03 2 20 2.00 25.00 3 20 0.60 20.6 滴定中误差较大的是第______次实验，造成这种误差的可能原因是______． A．碱式滴定管在装液前未用标准KOH溶液润洗2～3次 B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡 C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 （5）则该盐酸的浓度为______mol/lL．