工业上将纯净干燥的氯气通入到0.375 mol/L NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl 2 的性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO 4 与盐酸反应可以制取Cl 2 。 (1)配制物质的量浓度为0.375 mol/L NaOH溶液时，用托盘天平称取所需的NaOH质量为__________。 (2)浓硫酸的作用是______________________。 (3)装置E中发生化学反应方程式为______________________________。 (4)装置B中饱和NaCl溶液的作用是_______________。 (5)实验时装置D中湿润的部分红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl 2 的密度比空气大，可能是试管下部Cl 2 的浓度大于试管上部Cl 2 的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因；如需改进，请简述设计方案（若认为合理，则此问可不作答）___________________。 (6)氯元素含量为10%的漂白水溶液355 g，其中含NaClO的物质的量为___________mol。