某研究性学习小组为了证明某酸H m A是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题： ⑴当m=1时，测定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，说明HA为 酸（填“强”、 “弱”）。 测定0.1mol/L HA的值时，pH试纸预先 用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）。 ⑵取少量Na m A固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明H m A是 酸（填“强”、 “弱”）。 若某浓度的Na m A溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C(H + )= mol/L ⑶室温下，将pH=2的酸H m A和pH=12的B(OH) n 等体积混合，测得混合液的pH=8。 ①写出生成正盐的化学方程式 ②若该盐中只有一种能水解的离子，则H m A为 酸（填“强”、 “弱”）， 离子水解的方程式为 ⑷现有某浓度的H m A溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明H m A是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论： 。