（12分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： 产品标准 GB5461 产品等级 一级 配料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量（以I计） 20～50mg/kg 分装日期 分装企业 （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应， KIO ＋5KI＋3H 2 SO4 =  3K 2 SO4＋ 3 ＋ 3H 2 O 上述反应生成的 可用四氯化碳检验：确认有 生成的现象是___________________ 利用 稀溶液，将 还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。 稀溶液与 反应的离子方程式为 。 （2）已知： 某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解： b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO 与KI反应完全； c．以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2．0×10 mol／L的 溶液10.0mL，恰好反应完全。 ①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。 ②b中反应所产生的 的物质的量是多少？（写出计算过程） ③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量(以含w的代数式表示，单位为mg／kg)。（写出计算过程）