为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO 2 ，工业上采用软锰矿（主要成分MnO 2 ）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如下： 已知：浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn 2 ＋ ，还含有少量的Fe 2 ＋ 。完成下列填空。 （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式： 。 （2）浸出过程的副反应之一是部分SO 2 被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将 （“有利”、“不利”）于软锰矿浆继续吸收SO 2 。欲消除生成的硫酸，试剂A最好是 。 a．MnCO 3 b．MnO 2 c．CaO            d．CaCO 3 （3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe 2 ＋ ，MnO 2 在氧化Fe 2 ＋ 的同时还 ，使Fe 3 ＋ 沉淀。检验过滤后溶液中是否含有Fe 3+ 的操作是 。 （4）已知大于27℃时，MnSO 4 ·H 2 O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为： 、 、洗涤、干燥。工业上为了充分利用锰元素，在流程中 可循环使用。 （5）通过煅烧MnSO 4 ·H 2 O 可制得生产软磁铁氧体材料的Mn x O 4 ，如图是煅烧MnSO 4 ·H 2 O时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A表示物质的化学式为 ；Mn x O 4 中x＝ 。