【化学——选修2：化学与技术】（15分） 自来水生产的流程示意图见下： （1）混凝剂除去悬浮物质的过程 （填写序号） ①只是物理变化        ②只是化学变化     ③是物理和化学变化 FeSO 4 ·7H 2 O是常用的混凝剂，它在水中最终生成 沉淀。 （2）若要除去Ca 2+ 、Mg 2+ 可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加 后加 ，原因是 。 （3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。 Cl 2 +H 2 O HCl+HClO     K=4.5×10 -4 使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因： 。 下列物质中， 可以作为氯气的代用品（填写序号）。 ① 臭氧     ②NH 3 （液）     ③K 2 FeO 4 ④SO 2 （4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有 离子交换树脂和 离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R’OH型）。 （5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO 4 和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.010mol/LNa 2 S 2 O 3 溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na 2 S 2 O 3 溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn 2+ ，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn 2+ 。 上述过程发生的反应可表示为：2Mn 2+ +4OH － +O 2 =2MnO(OH) 2 MnO(OH) 2 +2I － +4H + =I 2 +Mn 2+ +3H 2 O     I 2 +2S 2 O 3 2 － =2I － +S 4 O 6 2 － 则水中的溶解氧量为 ｍg·Ｌ －１ 。