常温下,向 100mL 0. 1mol/LNH 4 Cl 溶液中 , 逐滴滴加 0. 1mol/L NaOH 溶液。 NH 4 + 和 NH 3 · H 2 O 的变化趋势如图所示 ( 不考虑 NH 3 的逸出 ) 。下列说法正确的是( ) A.M 点溶液中水的电离程度比原溶液大 B. 在 M 点时, n(H + )-n( OH - )=(0.005-a)mol C. 随着 NaOH 溶液的滴加, 不断增大 D. 当 n(NaOH)= 0.01mol 时, c(NH3 · H2O)>c( Na+)>c(OH-)