绿矾（FeSO 4 ?7H 2 O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法： 已知：在H 2 S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5． （1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe 3+ 的实验操作是______． （2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______；通入硫化氢至饱和的目的是： ①除去操作I所得溶液中含有的Sn 2+ 等杂质离子； ②______． （3）操作IV的顺序依次为：______、结晶______． （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量洗涤，其目的是： ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质； ②______． （5）测定绿矾产品中Fe 2+ 含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO 4 溶液滴定至终点，消耗KMnO 4 溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe 2+ +MnO-4+8H + ═5Fe 3+ +Mn 2+ +4H 2 O）． ①计算上述样品中FeSO 4 ?7H 2 O的质量分数为______． ②若用上述方法测定的样品中FeSO 4 ?7H 2 O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有______；______．