(1)CH 3 + 、-CH 3 (甲基)、CH 3 － 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp 2 杂化 C．CH 3 - 与NH 3 、H 2 O + 互为等电子体，几何构型均为三角锥形 D．CH 3 + 中的碳原子采取sp 2 杂化，所有原子均共面 E．两个－CH 3 (甲基)或一个CH 3 + 和一个CH 3 － 结合均可得到CH 3 CH 3 (2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。 ①锌在元素周期表中的位置是:_ 。 ②葡萄糖酸锌[CH 2 OH(CHOH) 4 COO] 2 Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn 2+ 基态电子排布式 ，葡萄糖分子[CH 2 OH(CHOH) 4 CHO]中碳原子杂化方式有 。 ③Zn 2+ 能与NH 3 形成配离子[Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 。配位体NH 3 分子属于 (填“极性分子”或“非极性分子”)；在〔Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 中，Zn 2+ 位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出[Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 中Zn 2+ 与N之间的化学键。 ④右上图示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为 。 ⑤在④的晶胞(右上图)中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的___ 堆积；设该晶胞中Zn的半径为r 1 cm，其相对原子质量为M 1 ,X的半径为r 2 cm，其相对原子质量为M 2 ，则该晶体的密度为_ g／cm 3 (写出含有字母的表达式)。