(1)25℃时,浓度为0.1 mol·L -1 的6种溶液:①HCl, ②CH 3 OOH, ③Ba(OH) 2 ,④Na 2 CO 3 ,⑤KCl,⑥NH 4 Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。 (2)25℃时,醋酸的电离常数Ka=1.7×10 -5 mol/L,则该温度下CH 3 COONa的水解平衡常数K h = mol ·L -1 (保留到小数点后一位)。 (3)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“碱性”) ,请写出溶液中离子浓度间的一个等式: 。 (4)25℃时,将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7, 则溶液中c(CH 3 COO - ) + c(CH 3 COOH)= ,m与n的大小关系是m n(填“ >”“=”或“(5)25℃时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后,溶液的pH=7 ,则NH 3 ·H 2 O的电离常数Ka= 。