黄铁矿（主要成分为FeS 2 ）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO 2 和Fe 2 O 3 。 （1）已知1g FeS 2 完全燃烧放出7.1kJ热量，则表示FeS 2 完全燃烧反应的热化学方程式为： ______________________________________________________________。 （2）将0.050molSO 2 (g)和0.030molO 2 (g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g) 在一定条件下达到平衡，测得c(SO 3 )=0.040mol/L。则该条件下反应的平衡常数K的数值为___________,SO 2 的平衡转化率为__________。 （3）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是 。（填字母） A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O 2 C．改变反应的催化剂 D．降低反应的温度 （4）反应：2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g)  △H<0 ， SO 2 的转化率在起始温度T 1 =673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T 2 =723K，请在图中画出温度T 2 下SO 2 的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。