某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程： 沉淀物 Fe（OH） 3 Fe（OH） 2 Cu（OH） 2 开始沉淀的pH 2.3 7.6 4.4 完全沉淀的pH 3.2 9.7 6.4 （1）酸浸后加入H 2 O 2 的目的是______．调pH步骤中加入的试剂最好是______（填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有______． （2）煮沸CuSO 4 溶液的原因是______．向CuSO 4 溶液中加入一定量的NaCl、Na 2 SO 3 ，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式______． （3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol?L -1 FeCl 3 溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L -1 的Ce（SO 4 ） 2 溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO 4 ） 2 溶液24.60mL．有关的化学反应为：Fe 3+ +CuCl=Fe 2+ +Cu 2+ +Cl - ，Ce 4+ +Fe 2+ =Fe 3+ +Ce 3+ ．通过计算说明该CuCl样品______（填“符合”或“不符合”）国家标准． （4）25℃时，K SP [Fe（OH） 3 ]=4.0×10 -38 ．Fe 3+ 发生水解反应Fe 3+ +3H 2 O?Fe（OH） 3 +3H + ，该反应的平衡常数为______．