含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题： （1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS 2 。 ①测得某黄铜矿(CuFeS 2 )中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数。 ②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取 研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe 3 O 4 和SO 2 气体，用100 mL滴有淀粉的 蒸馏水全部吸收SO 2 ，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体 积为20.00mL。求该黄铜矿的纯度。 （2）将FeS和Fe 2 O 3 的混和物56.6 g，用足量稀H 2 SO 4 溶解后可得3.2 g硫，和物中FeS的质量。 （3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO 2 、SO 3 和O 2 。已知：SO 2 、SO 3 被碱石灰和氢氧 化钠溶液吸收。利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。若无水硫酸铜粉末质量为10.0 g， 完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。 装置 A（试管+粉末） B C 反应前 42.0 g 75.0 g 140.0 g 反应后 37.0 g 79.0 g 140.5 g 请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。 （4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na 2 SO 4 与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下： ①Na 2 SO 4 + 4C Na 2 S + 4CO↑  ②Na 2 SO 4 + 4CO Na 2 S + 4CO 2 a.若在反应过程中，产生CO和CO 2 混合气体为2mol，求生成Na 2 S的物质的量。 b.硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na 2 SO 3 ，甚至是Na 2 SO 4 ，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H 2 S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl 2 后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。