第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。 (1)下列叙述正确的是______（填字母）。 A．CH 2 O与水分子间能形成氢键 B．CH 2 O和CO 2 分子中的中心原子均采用sp 2 杂化 C．C 6 H 6 分子中含有6个σ键和1个大π键，C 6 H 6 是非极性分子 D．CO 2 晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 (2) Mn和Fe的部分电离能数据如下表 Mn元素价电子排布式为_______________，气态Mn 2+ 再失去一个电子比气态Fe 2+ 再失去一个电子难，其原因是_________________________。 (3)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于________区。 (4)Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如下图所示，则X的化学式为____________。 (5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN - ，可在X的催化下，先用NaClO将CN - 氧化成CNO - ，再在酸性条件下CNO - 继续被NaClO氧化成N 2 和CO 2 ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为___________________ ②与CNO - 互为等电子体的微粒的化学式为_______________ （写出一种即可）。 ③氰酸(HOCN)是一种链状分子，它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式：_______________。