甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H 2 ( g ) CH 3 OH ( g ) △H ＝-90.8 kJ·mol －1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH 2 ，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。 （1）该反应的化学平衡常数表为 。 （2）如反应开始充入10mol CO 和20mol H 2 ，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。 （3）关于反应CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。 A．CO的含量保持不变       B．容器中CH 3 OH浓度与CO浓度相等 C．2V 正 （CH 3 OH）=V 正 （H 2 ）D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4）CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 。 A．温度：T 1 < T 2 3 B．正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d） C．平衡常数： K(a) ='K(c)' ； K(b) >K(d) D．平均摩尔质量：M(a) M(d) （5）已知CO 2 （g）+H 2 （g） CO（g）+H 2 O（g） △H=' +' 41.3 kJ·mol －1 ，试写出由 CO 2 和H 2 制取甲醇的热化学方程式 。