（12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动： 【探究一】称取铁钉（碳素钢）12.0 g放入30.0 mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。 （1）甲同学认为X中除Fe 3 ＋ 外还可能含有Fe 2 ＋ 。若要确认其中是否含有Fe 2 ＋ ，应选择加入的试剂为________(选填序号) a．KSCN溶液和氯水                               b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水                                                d．酸性KMnO 4 溶液 （2）取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO 2 ＋Br 2 ＋2H 2 O===2HBr＋H 2 SO 4 ，然后加入足量BaCl 2 溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO 2 的体积分数为___________。 【探究二】分析上述实验中SO 2 体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H 2 和CO 2 气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。 （3）写出产生CO 2 的化学方程式______________________________________ （4）装置A中试剂的作用是_____________________装置G的作用是 （5）简述确认气体Y中含有CO 2 的实验现象___________________________。 （6）如果气体Y中含有H 2 ，预计实验现象_________________________。