甲醇可作为燃料电池的原料。以CH 4 和H 2 O为原料,通过下列反应来制备甲醇。 I:CH 4 (g)+H 2 O(g) CO(g)+3H 2 (g) △H=+206.0kJ?molˉ 1 II:CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g) △H=-129.0kJ?molˉ 1 (1)CH 4 (g)与H 2 O(g)反应生成CH 3 OH(g)和H 2 (g)的热化学方程式为 。 (2)将1.0mol CH 4 和1.0mol H 2 O(g)通入容积为100 L的反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH 4 的转化率与温度的关系如图。 ①假设100℃时达到平所需构时间为5min,则用H 2 表示该反应的平均反应速率为 。 ②100 0 C时反应I的平常数为 。 (3)在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下,将a molCO与2a mol H 2 的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇,平后将容器舶容积压缩到原来的1/2,其他条件不变,对平体系产生的影响是 (填字母序号)。 A.平常数K增大 B.正反应速率加快,逆反应速率减慢 C.CH 3 OH的物质的量增加 D.重新平c(H 2 )/c(CH 3 OH)减小 (4)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将CO 2+ 氧化成CO 3+ ,然后以CO 3+ 做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO 2 而净化。若下图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池,则电池正极的电极反应式: ,该电池工作时,溶液中的OHˉ向 极移动。净化含1mol甲醇的水,燃料电池转移电子 mol。