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如图所示“合成氨”的演示实验(夹持仪器均已省略)。在Y形管的一侧用Zn粒和稀H 2 SO 4 反应制取H 2 ,另一侧用NaNO 2 固体和NH 4 Cl饱和溶液反应制取N 2 ,N 2 和H 2 混合后通过还原铁粉来合成NH 3 ,再将产生的气体通入酚酞试液中,若酚酞试液变红,则说明产生了氨气。 某课外活动小组通过查阅资料和多次实验,得到了如下信息: 信息一:NaNO 2 固体和饱和NH 4 Cl溶液混合加热的过程中发生如下反应: ①NaNO 2 +NH 4 Cl NH 4 NO 2 +NaCl ②NH 4 NO 2 NH 3 ↑+HNO 2 ③2HNO 2 N 2 O 3 ↑+H 2 O ④2NH 3 +N 2 O 3 2N 2 +3H 2 O 信息二:查阅资料,不同体积比的N 2 、H 2 混合气体在相同实验条件下合成氨,使酚酞试液变红所需要的时间如下: N 2 和H 2 的体积比 5∶1 3∶1 1∶1 1∶3 1∶5 酚酞变红色所需时间/min 8~9 7~8 6~7 3~4 9~10 据此回答下列问题: (1)Y形管左侧管中发生反应的离子方程式________________________。 (2)铁粉撒在石棉绒上的目的是_________________________________ (3)课外活动小组的同学们认为,该实验中即使酚酞变红也不能说明N 2 和H 2 反应合成了NH 3 ,得出此结论的理由是________________________。 请你另设计一个简单的实验验证你的理由____________________。欲解决这一问题,可以选用下图中的________装置连接在原装置中的________和________之间。 (4)在上述实验过程中,为尽快观察到酚酞试液变红的实验现象,应该控制N 2 和H 2 的体积比为________比较适宜;但该装置还难以实现此目的,原因是______________________________________。 (5)实验过程中通入试管C中的气体成分有________。