亚铁盐在空气中一般被氧化，而摩尔盐[(NH 4 ) 2 SO 4 ·FeSO 4 ·6H 2 O]比一般的亚铁盐要稳定，但受热分解易被氧化。其实验室的制备原理为:FeSO 4 +(NH 4 ) 2 SO 4 +6H 2 O=(NH 4 ) 2 SO 4 ·FeSO 4 ·6H 2 O↓ 如图为制取摩尔盐的简要流程： 请回答下列问题: （1）步骤①中反应容器应尽量避免摇晃或搅拌，目的是 。 （2）步骤②中的操作是加热蒸发、 、 。为什么不能加热蒸干? 。 （3）摩尔盐中NH 4 + 、Fe 2+ 、SO 4 2- 的检验: ①甲同学提出可以用湿润的 试纸、稀盐酸和 溶液来检验这三种离子。 ②提出检验其中的Fe 2+ ，可以用KSCN溶液和 ，预期的现象和结论是 。 ③实际操作中，加人KSCN溶液时，发现溶液变成浅红色，于是他对自己的方法提出了怀疑。丙同学经过仔细思考认为，的方法是可行的，这是因为 。 （4）欲测定摩尔盐中Fe 2+ 的含量。他称取了4. 0g摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO 4 溶液滴定，消耗KMnO 4 溶液10.00mL ①本实验的指示剂是 (填字母)。 A．酚酞 B．石蕊 C．甲基橙 D．不需要 ②KMnO 4 溶液置于_ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中· ③滴定终点的现象是___ 。 ④产品中Fe 2+ 的百分含量是___ 。