由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程： 吸收有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收，吸收反应液进入分解，向分解通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇．回答下列问题： （1）写出吸收反应的离子方程式______． （2）从分解循环使用的物质是______． （3）工业上还采取以CO和H 2 为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）+4H 2 （g）?CH 3 CH 2 OH（g）+H 2 O（g）写出该反应的化学平衡常数表达式K=______． （4）在相同条件下，由CO制取CH 3 CH 2 OH的平衡常数远远大于由CO 2 制取CH 3 CH 2 OH的平衡常数．则由CO制取CH 3 CH 2 OH相比由CO 2 制备CH 3 CH 2 OH的优点是______（写出一点即可）； （5）已知：一定条件下，2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，在该条件下： ①写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式______．②若以乙醇作燃料，KOH作电解质，构成燃料电池，请写出负极的电极方程式：______． （6）在一定压强下，测得由CO 2 制取CH 3 CH 2 OH的实验数据如下表： 温度（K） CO 2 转化率% n（H 2 ）/n（CO 2 ） 500 600 700 800 1.5 45 33 20 12 2.0 60 43 28 15 3.0 83 62 37 22 根据表中数据分析： 温度升高，该反应的平衡常数K值______（选填“增大”、“减小”或“不变”）；