硫酸亚锡（SuSO 4 ）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO 4 制备路线如下： 查阅资料： I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn 2+ 、Sn 4+ 两种主要存在形式，Sn 2+ 易被氧化。 II．SnC1 2 易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。 回答下列问题： （1）SnC1 2 粉末需要加浓盐酸进行溶解，请用化学方程式说明原因___________________。 （2）在SnC1 2 溶液中加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②_________________。 （3）操作I中使用的玻璃仪器有___________________。 （4）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）： ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl 2 +H 2 ↑； ②加入过量的FeCl 3 ，发生的反应为：SnCl 2 + FeCl 3 = SnCl 4 + FeCl 2 ③用已知浓度的K 2 Cr 2 O 7 滴定生成的Fe 2+ ，发生的反应为：6FeCl 2 +K 2 Cr 2 O 7 +14HCl═6FeCl 3 +2KCl+2CrCl 3 +7H 2 O 滴定时，K 2 Cr 2 O 7 溶液应该装在____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 若取2．0g锡粉，经上述各步反应后，共用去0．100mol/L K 2 Cr 2 O 7 溶液40．00mL，锡粉中锡的质量分数是____________________。