某氯化铁样品含有少FeC1 2 杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行： 请根据上图流程，回答以下问题： （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 （填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是 （填编号）。 A．50mL烧杯 B．50mL量筒 C．100mL量筒 D．25mL酸式滴定管 （2）①的X可选用（填化学式），其目的是 。加入氨水要过量的原因是 。 （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。 （4）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量W2g，则样品中铁元素的质量分数是 （列出计算式，不需化简）：若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果 （“偏大”、“偏小”、“不变”）。 （5）已知在常温下Cu 2+ 和Fe 3+ 在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示 。 对图中a点的说法正确的是 （填序号）。 ①加适量NH 4 C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu 2+ 曲线上。 ②溶液中a点和水平线在F e3+ 和Cu 2+ 曲线上任意截点的C(H +) 与c(OH － )乘积相等 ③Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 在a点代表的溶液中均达到饱和